题目内容

下列叙述正确的是

A．将CO2 通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

练习册系列答案
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1．下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA
C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA
D．60g二氧化硅晶体中，含S-O键数目为2NA

下列物质中，在标准状况下，体积最大的是

A．8g H2 B．48g O2 C．71g Cl2 D．1000g H2O

琥珀酸二乙酯的主要用途：用作增塑剂和特种润滑剂，也用作气相色谱固定液；用作溶剂、食品加香剂、有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下：

已知：①RBr+NaCNRCN+NaBr

②RCN+2H2O+H+RCOOH+NH4+

请回答下列问题：

（1）乙烯生成A的反应类型为 ，A的名称是 。

（2）B的结构简式为 ，琥珀酸二乙酯的结构简式为 。

（3）AD的化学方程式为 。

（4）E为八元环状化合物，E中含有的官能团名称为 。

（5）能发生银镜反应，且能与碳酸钠反应生成CO2的C的同分异构体有 种。

（6）参照上述琥珀酸二乙酯的合成路线，设计一条由丙醇(CH3CH2CH2OH)合成2-甲基丙酸的合成路线： 。

不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑

B．Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑

C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32﹣+CO2+H2O═HCO3﹣

人们习惯上把金银铜铁锡无重金属叫做五金，在五金顺序中，把一种金属的位置向后移动一位，正好符合某种化学规律。这种金属和规律分别是

A. 铁，金属活动顺序表

B. 金、质量守恒定律

C. 银、元素周期律

D. 铜、金属密度顺序表

常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：K+、Na+、ClO－、I－、Cl-

B．中性溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、CO32—、HCO3-

C．常温下，＝1×10－12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+、Cl-

D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
16．向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况．
（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为2A+B?2C．
（2）反应开始至2分钟时，（能、不能）用C表示反应速率，若能，其反应速率为不能，若不能，则其原因为没体积无法求出C物质的浓度变化值．
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，即在该条件下反应达到最大限度．
（4）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是ab．
a．该容器的压强不在发生变化；
b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；
c．该容器中气体的密度不再改变；
d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同．
14．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）
A．该物质可以视为醇类
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体
D．该物质分子中的所有碳原子不可能共面

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