题目内容

5．关于铁生锈的机理有人提出如下4步反应：
①Fe（s）-2e-═Fe2+        ②H++e-═H         ③4H+O2（g）═2H2O           ④4Fe2++O2（g）+（4+2x）H2O═-2（Fe2O3•xH2O）（s）+8H+
根据以上过程，回答下列问题：
（1）根据以上机理，判断下列说法正确的是（　　）
A．以上锈蚀过程是发生的化学腐蚀
B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂．又是还原剂
C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化
D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀

分析 A、铁生锈为铁、氧气以及空气中的水形成原电池发生腐蚀；
B、从锈蚀反应的最终结果看，水中元素化合价不变；
C、铁、氧气以及空气中的水形成原电池发生腐蚀，氧气得电子发生还原反应被还原，金属铁失电子发生氧化反应被氧化；
D、从反应机理看，锈蚀过程发生的是吸氧腐蚀．

解答 解：A、铁生锈为铁、氧气以及空气中的水形成原电池发生腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；
B、从锈蚀反应的最终结果看，水中元素化合价不变，则水既不是氧化剂．又不是还原剂，故B错误；
C、铁、氧气以及空气中的水形成原电池发生腐蚀，氧气得电子发生还原反应被还原，金属铁失电子发生氧化反应被氧化，故C正确；
D、从反应机理看氧气参与，则锈蚀过程发生的是吸氧腐蚀，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
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15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）＜c（K+）═2c（Ba2+）
D．常温下，0.2mol•L-1NH4NO3溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
16．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变△H＜0
B．图中Z的大小为a＜3＜b
C．图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
13．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．X与滤纸接触处变红
B．SO42-由锌电极附近通过隔膜向铜电极附近运动
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．Y为阴极，发生还原反应
20．我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．
I．检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+
实验操作步骤：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯．
（2）检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．
①检验Fe3+选KSCN溶液．
②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+取适量滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性KMnO4溶液，振荡后KMnO4溶液褪色，说明有Fe2+；再在另一支试管中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+．
II．测定矿石中铁元素的含量
（3）若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是60%．
10．下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）
A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）D．2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）
17．萤火虫体内发光物质是荧光素，其结构简式如下所示，下列有关荧光素的说法不正确的是（　　）
A．荧光素由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成
B．荧光素的化学式是C11H8O3N2S2
C．荧光素属于芳香族化合物
D．荧光素分子中含有羟基、羧基和碳碳双键
17．室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH-）大小为（　　）
A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法比较
18．下列关于钠的说法中错误的是（　　）
A．金属钠非常活泼
B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D．钠元素在自然界中都是以化合态存在

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