Question

17．下列有关表述错误的是（　　）

• A． IBr的电子式为 
• B． HClO的结构式为H-O-Cl
• C． HIO各原子都满足8电子结构
• D． 共价化合物内部可能有极性键和非极性键

Answer 1

分析 A．溴和碘原子最外层都含有7个电子，IBr中形成1对共用电子对，使Br、I原子均满足8电子稳定结构；
B．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个O-H键和1个O-Cl键；
C．HIO中H原子原子最外层电子数2；
D．有的共价化合物中含有极性键和非极性键，如含有多个C的烃类分子中．

解答 解：A．I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，故A正确；
B．H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，则结构式为：H-O-Cl，故B正确；
C．HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，故C错误；
D．共价化合物中可以含有有极性键和非极性键，如乙烷、丙烷、丁烯等，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、化学键、核外电子排布等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．