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6．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3． 若酸性FeCl2废液中
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
则该溶液的pH约为2．
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+    K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+     K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH +
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温      b．加水稀释      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

分析 （1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；
（2）根据电荷守恒：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=-lgc（H+）计算；
（3）铁离子的水解分为三步，FeCl3在溶液中分三步水解：铁离子逐个结合水电离出的氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行，平衡常数表达式中固体和纯液体不写入；第一步水解显示酸性会抑制第二步水解．水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小；
（4）控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动；
从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH．

解答 解：（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（2）根据电荷守恒：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl-）-2c（Fe2+）-3c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，则溶液pH=-lg1.0×10-2=2，
故答案为：2；
（3）一步水解显酸性，水解生成的氢离子会抑制第二步水解，第二步抑制第三步，K1、K2和K3大小关系是K1＞K2＞K3，
故答案为：K1＞K2＞K3；
（4）控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；
从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH，
故答案为：bd；调节溶液的pH．

点评 本题考查铁的化合物性质的应用、胶体性质分析、弱电解质电离平衡常数大小、平衡移动影响因素等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用难度，难度中等．

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