Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁=10c₂
• C、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大
• D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、先比较一水合氨与硫酸恰好反应，生成产物为硫酸铵，溶液显示酸性，若满足溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），则加入的氨水应该过量，溶液中一定满足：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
B、若是强酸，pH分别为a和a+1，则强酸的浓度满足c₁=10c₂；醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，其浓度越大，电离程度越小，所以c₁＞10c₂；
C、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵离子浓度增大，一水合氨的电离平衡 向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）减小；
D、醋酸为弱电解质，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，石蕊试液变红．

解答： 解：A、当一水合氨与硫酸恰好反应时，反应后生成了硫酸铵，溶液显示酸性，所以当溶液的pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），则加入的氨水应该过量，溶液中一定满足：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B、对于pH分别为a和a+1强酸，则其物质的量浓度满足则c₁=10c₂，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故B错误；
C、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）减小，故C错误；
D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与与溶液pH的关系，明确盐的水解原理及其应用方法，注意弱电解质在溶液中部分电离的特点．