Question

铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+1、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是

 

；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有

 

个铜原子；
（2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与配体互为等电子体的一种微粒是

 

（写化学式）．
②许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中c子采取的杂化方式有

 

．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：

 

；根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2-的空间构型为

 

．

Answer 1

分析：（1）铜是29号元素，原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式；利用均摊法计算原子个数；
（2）①原子个数相同、价电子数相同的微粒是等电子体；
②根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型．

解答：解：（1）铜是29号元素，原子核外有29个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹，该晶胞中铜原子个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹；4；
（2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，其配体是CN^-，与配体为等电子体的微粒有：CO、N₂等，故答案为：CO、N₂；
②CH₃CH=CH₂分子中甲基上的C原子含有4个共价单键，属于SP³杂化，碳碳双键两端上的碳原子含有3个 σ键，属于SP²杂化，故答案为：SP³、SP²；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，离子反应方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，SO₄^2-中S原子价层电子对=4+

1

2

（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体结构，
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；正四面体．

点评：本题考查物质结构，较综合，这些都是学习重点，会利用价层电子对互斥理论确定杂化方式、微粒空间构型，难度中等．