设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 A.18gH2O含有10 NA个质子 B.1mol己烷含有18NA个化学键 C. 22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.18gH₂O含有10 N_A个质子 B.1mol己烷含有18N_A个化学键

C. 22.4L氨水含有N_A个NH₃分子 D.56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

练习册系列答案

相关题目

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（　　）

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（　　）

	A．	通入HCl	B．	加少量NaOH固体
	C．	加少量氯化铵固体	D．	加热

（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O　．

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热．已知：H2O（l） H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式　　．

②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　．

下列事实与胶体性质无关的是

A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．黄河入海口容易形成沙洲

C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路

将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入

CO₂体积(y)的关系正确的是

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是

A.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

B.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =

C. 改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为 a mol

D.改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol ≤ n_e≤ a mol

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答问题：

（1）NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OHO＋OH^－　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加入Na₂CO₃固体

C．加热至100 ℃ D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

（3）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

室温下，将1.000 mol·L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 (　　)

A．a点由水电离出的c(H⁺)=1．0×10^-14 mol·L^-1

B．b点：c( NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

C．c点：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是

NH₃·H₂O电离吸热

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