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室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是                (　 　)

A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b点：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是 

   NH3·H2O电离吸热


C

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.18gH2O含有10 NA个质子         B.1mol己烷含有18NA个化学键

C. 22.4L氨水含有NA个NH3分子    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是(   )

A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度           B.萃取后上层颜色变浅

C.萃取后CCl4溶液层为紫红色                       D.用酒精也可萃取碘水中的碘

下列有关说法正确的是                                                  (　　)

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是                                                             （    ）

A．V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10—7 mol/L  

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度 。

实验原理：

为了测定平衡时的c(I3-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

实验内容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

（2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

（3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．带入数据计算c(I3—)

试回答下列问题

①标准Na2S2O3溶液应装入               （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是                     。

③滴定时向待测液中加入的指示剂是      ，到达滴定终点时的现象为           。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为          mol·L-1。

⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

A.H+、Ba2+、Mg2+、N         B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+

C.N、S、K+、OH-       D.N、HC、Ba2+、Cl-

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol， I3= 2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。

    (1)AY2是一种常用的溶剂，是    (填极性分子或非极性分子)，分子中存在_________个σ键。

    (2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于___________晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是___________。

    (3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为___________________(用元素符号作答)。

    (4)Z的基态原子核外电子排布式为_____________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCI十HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是___________(填序号)。

    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2,  ④1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______ ；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是____________ 。Y原子的杂化轨道类型是________。

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