题目内容
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是
A.参加反应的氯气的物质的量等于
a mol
B.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =
C. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 
a mol
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ 
a mol
C
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)．
该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝ ，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各
1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率
v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | 此时水的离子积Kw=1×10﹣12 | B． | 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L |
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| C． | 水的电离程度随温度升高而增大 | D． | c（Na+）=c（SO42﹣） |
X＋H2 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是
，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。
（2）含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的 极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为 。
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① 阳极的电极反应式为 。
② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）
B.Cl-、C
、Cu2+、Mg2+
、K+、OH- D.N