题目内容
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
D
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )下列方法或操作正确且能达到预期目的的是：
| 序号 | 实验目的 | 方法及操作 |
| ① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| ② | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
| ③ | 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 | 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 |
| ④ | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 |
| ⑤ | 判断不同反应的反应速率的大小 | 比较不同反应的反应热数据的大小 |
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
2HBr(g) ΔH＜0。恒温下高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)．
该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝ ，
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各
1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率
v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂