Question

温度为25℃时，将0.23g钠投入到100ml水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm³，则该溶液的PH为（　　）

• A、1
• B、13
• C、12
• D、10

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,pH的简单计算

专题：计算题

分析：发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据化学方程式计算氢气的质量、生成NaOH的物质的量，溶液质量=钠的质量+水的质量-氢气质量，根据V=

m

ρ

计算溶液体积，根据n=

n

V

计算氢氧化钠浓度，再根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算c（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）计算溶液pH．

解答： 解：令生成氢气的质量为m，NaOH的物质的量为n，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g      2mol  2g
0.23g     n    m
m=

0.23g×2g

46g

=0.01g
n=

0.23mol×2mol

46g

=0.01mol
故溶液质量=0.23g+100mL×1g/mL-0.01g=100.22g
故溶液体积=

100.22g

1g/mL

=100.22mL
故c（OH^-）=c（NaOH）=

0.01mol

0.10022L

=0.1mol/L，
故c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，
故pH=-lg10^-13=13，
故选B．

点评：本题考查根据方程式的计算、溶液pH计算，难度中等，关键是溶液的体积的计算．