题目内容
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为：C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则对于该反应下列说法正确的是（ ）
| A、反应中碳元素的化合价升高 |
| B、CrO3中的铬元素被氧化 |
| C、C2H5OH是氧化剂 |
| D、标准状况下每生成22.4L CO2气体，转移电子数为12NA |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由-2价变为+4价，再结合基本概念、二氧化碳和转移电子之间的关系分析解答．
解答：
解：A．该反应中C元素化合价由-2价变为+4价，所以化合价升高，故A正确；
B．该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价，则Cr元素得电子被还原，故B错误；
C．C元素化合价由-2价变为+4价，则乙醇失电子作还原剂，故C错误；
D．标准状况下每生成22.4L CO2气体，即生成1mol二氧化碳，转移电子数=1mol×（4+2）×NA/mol=6NA，故D错误；
故选A．
B．该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价，则Cr元素得电子被还原，故B错误；
C．C元素化合价由-2价变为+4价，则乙醇失电子作还原剂，故C错误；
D．标准状况下每生成22.4L CO2气体，即生成1mol二氧化碳，转移电子数=1mol×（4+2）×NA/mol=6NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化来分析解答即可，注意乙醇中C元素化合价用平均化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
温度为25℃时，将0.23g钠投入到100ml水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的PH为（ ）
| A、1 | B、13 | C、12 | D、10 |
石油被人们称为“工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（ ）
| A、单质 | B、化合物 |
| C、纯净物 | D、混合物 |
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
| B、铝片不用特殊方法保存 |
| C、镀锌铁比镀锡铁更耐用 |
| D、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率 |
下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）
| A、液氨 氨水 |
| B、氯化铁溶液 纯净的盐酸 |
| C、石灰石 金刚石 |
| D、混有冰的水 干冰 |
在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（ ）
| A、提高设备强度，以便加压 |
| B、选择适宜的催化剂 |
| C、采用高温 |
| D、用块状反应物代替粉末状反应物 |
用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是（ ）
| A、醋酸钾晶体 | B、硫酸铜溶液 |
| C、氯化钡晶体 | D、水 |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、在一定条件下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变 |
| B、常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol?L-1 |
| C、pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① |
| D、已知某温度下：Kφ（AgCl）=1.56×10-10mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=1×10-12mol3?L-3，将0.001mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀 |
把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（单位：mol）（ ）
| A、3m+2 | ||
B、3m+
| ||
C、3m+3p+
| ||
D、3m+
|