Question

（1）分别完全燃烧1molCH₄、1molC₂H₄、1molC₆H₆，生成的水相等的是

 

； 需要的氧气最多的是

 

；生成的二氧化碳最多的是

 

．
（2）分别燃烧等质量的CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆，完全燃烧时耗氧最多的是

 

；生成二氧化碳最多的是

 

；生成水最多的是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）生成的水相等，则烃含有H原子物质的量相等；1mol烃C_xH_y耗氧量为（x+

y

4

）mol；生成二氧化碳最多，则烃含有C原子物质的量最大；
（2）等质量的烃完全燃烧，烃中H元素质量分数越大，耗氧量越多，碳元素质量分数越大，生成二氧化碳越大，氢元素质量分数越大生成水越多．

解答： 解：（1）1molCH₄含有4molH原子、1molC₂H₄含有4molH原子、1molC₆H₆含有6molH原子，故完全燃烧1molCH₄、1molC₂H₄生成的水相等；
1molCH₄的耗氧量为（1+1）mol=2mol、1molC₂H₄的耗氧量为（2+1）mol=3mol、1molC₆H₆的耗氧量为（6+

6

4

）mol=7.5mol，故需要的氧气最多的是C₆H₆；
1molCH₄含有1molC原子、1molC₂H₄含有2molC原子、1molC₆H₆含有6molC原子，故1molC₆H₆生成二氧化碳最多，
故答案为：CH₄、C₂H₄；C₆H₆；C₆H₆；
（2）CH₄中C、H原子数目之比为1：4，C₂H₄中C、H原子数目之比为1：2，C₃H₄中C、H原子数目之比为1：1.33，C₂H₆中C、H原子数目之比为1：3，故H元素质量分数：CH₄＞C₂H₆＞C₂H₄＞C₃H₄，碳元素质量分数：CH₄＜C₂H₆＜C₂H₄＜C₃H₄，
等质量的烃完全燃烧，烃中H元素质量分数越大，耗氧量越多，故CH₄消耗氧气最多；
等质量的烃完全燃烧，碳元素质量分数越大，生成二氧化碳越大，故C₃H₄生成二氧化碳最多；
等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大生成水越多，故CH₄生成水最多，
故答案为：CH₄；C₃H₄；CH₄．

点评：本题考查烃燃烧有关计算，难度不大，注意根据烃燃烧通式及H元素质量分数理解耗氧量问题．