Question

13．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为V形的极性分子
• B． ClO₃^-的空间构型为三角锥形
• C． BF₃是三角锥形分子
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化

Answer 1

分析 A．CS₂与CO₂分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；
B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；
C．根据BF₃中B含有的成键电子对判断；
D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．

解答 解：A．CS₂与CO₂分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS₂的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；
C．ClO₃^-中Cl的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B正确；
C．BF₃中B的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（3+1×3）=3，则空间构型为平面三角形，故C错误；
D．SiF₄中Si的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中S的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp³杂化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．