题目内容
10．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：1I2+5Cl2+6H2O□→2 HIO3+10HCl，该反应的还原剂是I2，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为0.5NA．
（2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
分析 （1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律书写方程式计算电子转移数目；氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物为还原剂；
（2）氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此分析．
解答 解：（1）依据题意可知：氯气据有强的氧化性，能够将碘单质氧化生成碘酸和氯化氢，反应中一个氯气分子参加反应得2个电子，一个碘分子参加反应失去10个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是10，所以方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，反应中碘单质化合价升高，为还原剂；依据方程式可知：生成2mol碘酸转移10mol电子，则当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为：0.5NA；
故答案为：1；5；6H2O；2；10；I2；0.5NA；
（2）氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br2，则CCl4层变为橙色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，
则有Cl2＞HIO3，所以氧化性顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3；
故答案为：HBrO3＞Cl2＞HIO3．
点评 本题考查氯气的性质以及氧化性的强弱比较，明确氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
9．下列物质中不含非极性键的是（ ）
①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN ④CH2═CH2 ⑤CH3COOH ⑥NaOH．
①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN ④CH2═CH2 ⑤CH3COOH ⑥NaOH．
| A． | ①②③④ | B． | ④⑤⑥ | C． | ②③⑥ | D． | ①③⑤ |
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如图：
$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
；
的一种同分异构体的一氯代物的结构为
，该物质在NaOH水溶液中加热反应反应时的化学方程式为
；
满足以下条件的同分异构体有3种．
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等 | |
| C． | 17 gNH3含有的电子个数为l0NA | |
| D． | 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3 |
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
．
．
（写结构简式）．
19．鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液，可以用下列试剂中的（ ）
| A． | 盐酸 | B． | NaOH溶液 | C． | Ca（OH）2溶液 | D． | CaCl2溶液 |