题目内容

19．鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液，可以用下列试剂中的（　　）
A．盐酸B．NaOH溶液C．Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

分析 二者均与盐酸反应生成气体，均与石灰水反应生成白色沉淀，而碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，以此来解答．

解答 解：A．Na2CO3与NaHCO3两种溶液均与盐酸反应生成无色气体，但加少量盐酸时碳酸钠不生成气体，能鉴别，故A选；
B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，不能鉴别，故B不选；
C．均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，现象不同可鉴别，故D选；
故选AD．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及反应现象，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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9．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
B．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物
C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬
10．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：1I2+5Cl2+6H2O□→2 HIO3+10HCl，该反应的还原剂是I2，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为0.5NA．
（2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（2）若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
（3）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．
14．镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理：Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+．下列说法错误的是（　　）
A．电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极
B．电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应
C．化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求
D．化学镀中H2PO2-中P化合价为+1，有强还原性
4．常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）溶液中共有7种不同的粒子．
（2）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH4+和 NH3•H2O．
（3）NH4+和H+两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．
11．下图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（　　）
A．3种单体通过缩聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有2种
C．其中一种单体为D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚
8．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法错误的是（　　）
A．将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7
B．0.1 mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+））＞c（HA-）＞c（H+＞c（A2-）＞c（OH-）
C．在0.1 mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol•L-1
D．在0.1 mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol•L-1
9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断一定正确的是（　　）
A．单质熔点：Z＞WB．离子半径：X＜Y
C．氧化物对应水化物的酸性：X＞ZD．X和Z可存在于同一离子化合物中

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