甲.乙.丙.丁分别是Na2CO3.AgNO3.BaCl2.盐酸四种无色溶液中的一种.它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀,甲+丙→沉淀,乙+丙→沉淀,丙十丁→沉淀,乙+丁→无色无味气体.则甲.乙.丙.丁四种溶液依次是A．BaCl2 .Na2CO3.盐酸 .AgNO3 B．BaCl2 .Na2CO3..AgNO3 .盐酸C．Na2CO3. 盐酸 .AgNO3. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl2 、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2 、Na2CO3、、AgNO3 、盐酸

C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3

练习册系列答案

（2）氧化剂KBrO₃；还原剂HBr
（3）氧化产物与还原产物的质量比为5：1．
（4）Br的化合价很多，在Br^-、BrO₄^-、BrO^-、BrO₃^-、Br₂中，不具有还原性的是BrO₄^-．

下列关于反应热的说法正确的是

A．已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

③______分离水和汽油的混合物。

④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤①④②③

（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是 L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)= ，与3L mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同质量的NH3和H2S气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为，混合气体中CH4的体积为，一氧化碳的质量分数为，二者原子个数比为。

在标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞④＞③＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．acd

16．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（　　）

	A．	浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
	B．	汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
	C．	用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO₄溶液
	D．	新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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