题目内容
下列关于反应热的说法正确的是
A．已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定
B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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4．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（ ）
| A． | Pt | B． | Cu | C． | A1 | D． | Ag |
2．下列反应中，△H＜0，△S＜0的是（ ）
| A． | C（s）+CO2（g）═2CO（g） | B． | NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） | ||
| C． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g） | D． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） |
7．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．