题目内容
10．在KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反应中，（1）请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况
（2）氧化剂KBrO3 ；还原剂HBr
（3）氧化产物与还原产物的质量比为5：1．
（4）Br的化合价很多，在Br-、BrO4-、BrO-、BrO3-、Br2中，不具有还原性的是BrO4-．
分析 KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反应中，KBrO3中溴由+5价降低到0价，而溴化氢中的溴由-1价变成0价，由此分析解答．
解答 解：（1）KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反应中，KBrO3中溴由+5价降低到0价，而溴化氢中的溴由-1价变成0价，转移5mole-，所以用双线桥表示电子的转移为：，故答案为：；
（2）KBrO3中溴由+5价降低到0价是氧化剂，而溴化氢中的溴由-1价变成0价，是还原剂，故答案为：KBrO3 ，HBr；
（3）氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故答案为：5：1；
（4）BrO4-中Br的+7价，最高价态，不具有还原性，故答案为：BrO4-．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意不是所有溴化氢都参加氧化还原反应，为易错点．
练习册系列答案
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，关于它的说法正确的是（ ）
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