下列事实或现象及结论均正确的是( )选项事实或现象结论A某钾盐中滴加盐酸.产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是K2CO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应C常温下.向相同的铝片中分别加入足量的浓.稀硝酸.浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大.反应速率越快DNH3沸点低于PH3结构和组成相似的物质.沸点随相对分子质量增大而升高A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列事实或现象及结论均正确的是（　　）

选项	事实或现象	结论
A	某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该钾盐是K₂CO₃或KHCO₃
B	由淀粉得到葡萄糖	发生了水解反应
C	常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完	反应物的浓度越大，反应速率越快
D	NH₃沸点低于PH₃	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

A．

B．

C．

D．

分析 A．使澄清石灰水变浑浊的无色气体，为二氧化碳或二氧化硫；
B．淀粉水解生成葡萄糖；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化；
D．氨气分子间含氢键．

解答解：A．使澄清石灰水变浑浊的无色气体，为二氧化碳或二氧化硫，则该钾盐是K₂CO₃或KHCO₃或K₂SO₃或KHSO₃，故A错误；
B．淀粉水解生成葡萄糖，为水解反应，故B正确；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的发生，稀硝酸与Al先反应结束，故C错误；
D．氨气分子间含氢键，则NH₃沸点高于PH₃，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、有机物的性质、氢键与沸点比较等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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19．图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na₂SO₃与浓硫酸反应制备SO₂，应该选取B装置（填写“A”或“B”），多余的SO₂气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D装置收集SO₂气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”）
（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？不正确（填写“正确”或“不正确”），请说出原因因为氨气极易溶解于水．

20．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）

	硼晶体的结构单元	SF₆分子	S₈分子	NaCl
结构模型示意图
备注	熔点187K		易溶于CS₂

	A．	单质硼属分子晶体，其结构单B₁₂中含有30个B-B键，含20个正三角形
	B．	SF₆是由极性键构成的极性分子
	C．	固态硫S₈属于原子晶体
	D．	NaCl晶体中每个Na⁺周围距离最近的Na⁺有6个

17．一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），达到平衡时SO₃的体积分数为25%．该反应的平衡常数K=1.8．

4．

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
  （1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   （Ⅰ）
CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如右图．
①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均速率为0.0030mol•L^-1•min^-1．
②图中的P₁＜P₂（填“＜”“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为2.25×10^-4．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（Ⅱ）
④该反应的△H＜0，△S＜0．（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                     B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1molCO和3molH₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在表空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
ⅰ	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ⅱ	150	$\frac{1}{3}$	5
ⅲ	350	$\frac{1}{3}$	5

14．已知

，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
	B．	与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
	C．	M能发生加成反应和取代反应
	D．	N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C₈H₁₄O₄

1．下列措施中，能使饱和食盐水中c（OH^-）减小的是（　　）

8．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象：
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na₂S溶液出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液，沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水，沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有的离子有Ag⁺、Cl^-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸又有AgCl生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

9．如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

（1）分离出Mg（OH）₂的实验操作名称②是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出Mg（OH）₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）写出电解熔融MgCl₂的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

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