题目内容
7．由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解．其先后顺序正确的是（ ）| A． | ②④⑤③①⑥ | B． | ③②④①⑤⑥ | C． | ③④②⑤①⑥ | D． | ②④③⑤①⑥ |
分析 由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁．
解答 解：因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着加盐酸将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2 +6H2O电解熔融的氯化镁获得单质镁，涉及反应：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，正确操作步骤的顺序是②④③⑤①⑥．
故选D．
点评 本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法．
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17．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | H+、MnO4-、Na+、Cl- | B． | K+、Fe2+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | Na+、K+、NO3-、SO42- | D． | Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
18．
某同学设计如图所示的实验方案：
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色．
（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．
某同学设计如图所示的实验方案：（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．
| ① | ② | ③ | ④ | |
| Ⅰ | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
| Ⅲ | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的白纸条 | 干燥的红纸条 |
（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
| D． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl- |
12．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的离子方程式．
| 欲除去的少量杂质 | 方法 | 反应的离子方程式 |
| （1）Na2CO3溶液中的NaHCO3 | ||
| （2）NaCl溶液中的Na2CO3 | ||
| （3）NaHCO3溶液中的Na2CO3 |
19．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O | |
| B． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2 I2+2H2O | |
| D． | 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： +2 HCO3-→ +2 CO2↑+2 H2O |
16．在一密闭容器中有CO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
| A． | 60% | B． | 33.3% | C． | 36% | D． | 40% |