下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．向铜片中滴加浓硫酸并加热.有刺激性气体产生:Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液.有白色沉淀生成:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸.在空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H⁺+SO₄^2- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
	B．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H⁺+4I^-+O₂═2 I₂+2H₂O
	D．	服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO₃溶液： +2 HCO₃^-→+2 CO₂↑+2 H₂O

分析 A．浓硫酸中硫酸应保留化学式；
B．氢氧化钠过量，Ca（HCO₃）₂完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；
C．碘离子被氧气氧化生成单质碘；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠反应．

解答解：A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生的离子反应为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，故A错误；
B．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，故C正确；
D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO₃溶液的离子反应为+HCO₃^-→+CO₂↑+H₂O，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意有机物中酚羟基、羧基的性质区别，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	甲中由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙$\frac{1}{10}$的倍
	B．	甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）
	C．	中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）＞V（乙）
	D．	甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

10．有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
	B．	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
	C．	用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
	D．	读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大

7．由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解．其先后顺序正确的是（　　）

14．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
①反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al₄C₃是反应过程的中间产物．Al₄C₃与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄↑．
（2）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
③在0.5mol•L^-1 NaOH和1.0mol•L^-1 MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如1图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

4．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO₂气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的体积比
①
②
③
④

为进一步确定A、B分子式，继续实验：120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C₂H₆、C₄H₈．

11．如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池中OH^-移向CH₃OH极（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃²+6H₂O．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
（4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BC（填序号）．
A．MgS0₄ B．CuS0₄ C．AgN0₃ D．AlCl₃．

8．下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	铝是地壳中含量最多的金属元素
	B．	铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应
	C．	在常温下，铝不能和氧气反应
	D．	在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

9．

某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如图，则合成该高聚物的单体是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	乙烯和丙烯
	C．	1，3-T二烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

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