题目内容

19．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2 I2+2H2O
D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O

分析 A．浓硫酸中硫酸应保留化学式；
B．氢氧化钠过量，Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；
C．碘离子被氧气氧化生成单质碘；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠反应．

解答 解：A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生的离子反应为Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故A错误；
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液的离子反应为+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意有机物中酚羟基、羧基的性质区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（　　）
A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙$\frac{1}{10}$的倍
B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）
C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）＞V（乙）
D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍
10．有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大
7．由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解．其先后顺序正确的是（　　）
A．②④⑤③①⑥B．③②④①⑤⑥C．③④②⑤①⑥D．②④③⑤①⑥
14．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如1图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
4．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比
①
②
③
④
为进一步确定A、B分子式，继续实验：120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．
11．如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BC（填序号）．
A．MgS04           B．CuS04            C．AgN03          D．AlCl3．
8．下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应
C．在常温下，铝不能和氧气反应
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
9．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如图，则合成该高聚物的单体是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯
C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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