题目内容
16．在一密闭容器中有CO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）| A． | 60% | B． | 33.3% | C． | 36% | D． | 40% |
分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量；
CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此讹计算出氧气的质量，再计算出原混合气体中O2的质量分数．
解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为：20g-8g=12g，
氧气的质量分数为：$\frac{8g}{20g}$×100%=60%，
故选A．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
6．下列各组溶液，不用其他任何试剂或试纸无法鉴别的是（ ）
| A． | 稀硫酸和碳酸钠溶液 | B． | 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 稀盐酸和偏铝酸钠溶液 | D． | 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 |
7．由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解．其先后顺序正确的是（ ）
| A． | ②④⑤③①⑥ | B． | ③②④①⑤⑥ | C． | ③④②⑤①⑥ | D． | ②④③⑤①⑥ |
4．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
为进一步确定A、B分子式，继续实验：120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．
将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比 |
| ① | |||
| ② | |||
| ③ | |||
| ④ |
8．下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 铝是地壳中含量最多的金属元素 | |
| B． | 铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 在常温下，铝不能和氧气反应 | |
| D． | 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 |
5．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液 | |
| B． | 检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察 | |
| C． | 制乙烯：将无水乙醇加热到170℃ | |
| D． | 蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中 |