题目内容
6．①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解．但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）
分析 ①在酸性条件下，双氧水氧化Cu，生成Cu2+，溶液变蓝；
②此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，可知140g硫酸铜溶液中有40g硫酸铜；则8.4g滤液含有硫酸铜为2.4g，有6g水；原本有水15g，则有15g-6g=9g水进入硫酸铜晶体中，可以计算出晶体中硫酸铜为16g，共含有硫酸铜为2.4g+16g=18.4g，进而求其物质的量．
解答 解：①在酸性条件下，双氧水氧化Cu，生成Cu2+，溶液变蓝，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
②此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，可知140g硫酸铜溶液中有40g硫酸铜；则8.4g滤液含有硫酸铜为：$\frac{40g}{140g}=\frac{m}{8.4g}$，m=2.4g，有6g水；原本有水15g，则有15g-6g=9g水进入硫酸铜晶体中，可以计算出晶体中硫酸铜为16g，共含有硫酸铜为2.4g+16g=18.4g，其物质的量为0.115mol；
故答案为：0.115mol．
点评 本题以氧化还原反应为载体考查离子方程式的书写，溶解度的相关计算，注意硫酸铜分为两部分，一部分存在于蓝色晶体中，一部分存在于滤液中．
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| A． | ≥1.68L | B． | ＞1.68L | C． | ≤1.68L | D． | ＜1.68L |
17．下列溶液一定是碱性的是（ ）
| A． | 溶液中含有OH- | B． | 滴加甲基橙后溶液显红色 | ||
| C． | 溶液中c（OH-）＞c（H+） | D． | 滴加甲基橙后溶液显黄色 |
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1．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
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11．将0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 醋酸电离平衡向左移动 | D． | 溶液的pH增大 |
18．下面是有关弱酸的电离平衡常数
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
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| B． | 升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大 | |
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15．下列说法正确的是（ ）
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