题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-→AlO2-+H2↑ | |
| B． | 铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑ | |
| C． | 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+→CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓ |
分析 A．电荷不守恒；
B．二者反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．碳酸钙为沉淀，保留化学式；
D．一水合氨为弱电解质，保留化学式．
解答 解：A．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+→Fe2++H2↑，故B正确；
C．碳酸钙跟盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+→CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
△H=-56.8kJ/mol
（4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.7 | 6.7 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 32.0 | 6.9 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 33.6 | 8.5 |
△H=-56.8kJ/mol
（4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
．
，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制易拉罐 ⑤包装糖果和小食品
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料．
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制易拉罐 ⑤包装糖果和小食品
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料．
| A． | 全部 | B． | ③⑤⑧⑨ | C． | ⑥⑧⑨ | D． | ③④⑤⑥ |
图是实验室制取某些气体的装置．
．
4．某种药物青蒿素结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol青蒿素可以与1mol 氢气加成 | |
| B． | 青蒿素是芳香族化合物 | |
| C． | 青蒿素不能与NaOH溶液反应 | |
| D． | 青蒿素中含有与过氧化氢相似的结构，一定条件下有较强的氧化性 |