Question

14．钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为0.3N_A个．

Answer 1

分析 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气角度考虑，装置简单，反应在常温下进，与CO₂反应产生供人呼吸的氧气，质量换算物质的量结合过氧化钠发生的是自身氧化还原反应，氧元素化合价呈-1价变化为0价和-2价，根据得失电子数计算，Na₂O₂物质的量为0.3mol与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.3N_A．

解答 解：Na₂O₂与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；与我们学过的制氧气方法相比，过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，反应能在常温下进行；与CO₂反应产生供人呼吸的氧气，23.4g过氧化钠的物质的量为：$\frac{23.4g}{78g/mol}$=0.3mol，氧元素化合价由-1价升高氧气中的0价，转移电子物质的量=0.3mol×1=0.3mol=0.3N_A，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；0.3N_A．

点评 本题考查了过氧化钠性质分析以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，该题具有实际意义，属于身边的化学，要平时多留心，多积累，做到触类旁通，题目较简单．