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19.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:
V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列说法正确的是(  )
A.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂
B.放电时正极反应为:VO+2+2H++e-=VO2++H2O
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中,H+由阴极区移向阳极区迁移

分析 根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知,反应中V2+离子被氧化,应是电源的负极,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,根据原电池的工作原理进行分析:
A、放电时氧化剂为VO2+离子,在正极上被还原后生成VO2+离子,根据化合价判断转移的电子数;
B、原电池放电时,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,生成VO2+离子;
C、原电池放电时,电子由负极经外电路移向正极,内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路;
D、充电过程中,H+由阳极区移向阴极区迁移.

解答 解:A、放电时氧化剂为VO2+离子,在正极上被还原后生成VO2+离子,每转移2mol电子时,消耗2mol氧化剂,故A错误;
B、原电池放电时,VO2+离子化合价降低,被还原,应是电源的正极反应,生成VO2+离子,反应的方程式为VO2++2H++e-=VO2++H2O,故B正确;
C、原电池放电时,电子由负极经外电路移向正极,内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路,故C错误;
D、充电过程中,H+由阳极区移向阴极区迁移,故D错误.
故选B.

点评 本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题,本题从化合价的变化进行判断是做题的关键.

练习册系列答案
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a.v(正)>v(逆)     b.v(正)<v(逆)      c.v(正)=v(逆)     d.无法判断
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②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.反应放出的热量<(填“>”“<”或“=”)92.4kJ.

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