Question

20．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（　　）

• A． X一定是碱金属元素
• B． Y元素能形成化合物Na₂YO₃，且其水溶液呈碱性
• C． Z元素形成的最高价氧化物熔点较低
• D． X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备

Answer 1

分析 X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg，结合元素化合物性质解答．

解答 解：X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg，
A．X可能为H或Li，不一定是碱金属元素，故A错误；
B．碳元素可以形成Na₂CO₃，且其水溶液呈碱性，故B正确；
C．MgO属于离子化合物，其熔点较高，故C错误；
D．X为Li时，不能通过电解LiCl溶液制备金属Li，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是短周期主族元素结构特点确定元素，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．