题目内容
13．下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）| A． | NH3 | B． | NO | C． | NO2 | D． | Cl2 |
分析 据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．
解答 解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性．
A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B、一氧化氮属于中性气体，和水不反应，所以氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故B错误；
C、二氧化氮属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，后褪色，故C错误；
D、氯气属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，生成次氯酸具有漂白性，后褪色，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的性质，解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体，题目较简单．
练习册系列答案
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14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{2}{5}$mol | B． | $\frac{4}{5}$mol | C． | $\frac{6}{5}$mol | D． | $\frac{22}{5}$mol |
1．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．
实验流程如下：
请回答：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现晶膜（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出．
（4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
| 20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2MnO4 | KMnO4 |
| s（g/100g水） | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
实验流程如下：
请回答：
（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现晶膜（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出．
（4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
18．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol | |
| B． | 0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L | |
| C． | 在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 | |
| D． | 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L |
5．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（ ）
| A． | 铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富 | |
| B． | 常温下可以用铝罐盛装浓硫酸 | |
| C． | 铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 | |
| D． | 从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧 |
2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 烧碱溶液 | C． | 液氨水 | D． | KSCN溶液 |
3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）=c（SO42-） | B． | c（NH4+）=2c（SO42-） | ||
| C． | 2c（NH4+）=c（SO42-） | D． | c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+） |