题目内容

5．对于可逆反应2A（？）+B（g）?2C（g）；如图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线．回答下列问题：
（1）物质A的状态是气体（填“气体”、“液体”或“固体”）；
（2）图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是a；
（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-198kJ/mol．在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右．
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2：1，而要7：11（大约2：3）的原因是为了增大SO2的转化率；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率不会（填“会”或“不会”）．

分析 （1）根据图中信息可以知道，增大压强则C的含量增加，所以可以判断A为气体；
（2）分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动；
（3）根据图中信息可以知道b点C的浓度最大其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点；
（4）增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动，可以据此解答该题．

解答 解：（1）若增大平衡体系的压强，平衡移动的结果应使体系的压强减小，即平衡向气体体积减小方向移动，从图中信息可以知道，压强增大，C的含量增加，所以可以判断A为气体，
故答案为：气体；
（2）分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动，选择a，
故答案为：a；
（3）根据图中信息可以知道b点C的浓度最大其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点，故v（b）＞v（a）＞v（c），
故答案为：v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动．
故答案为：为了增大SO2的转化率；不会．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，图象理解应用，勒沙特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理．几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断．正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．下列各组物质中，有一种物质与另外三种物质的类别不同的一组是（　　）
A．KNO3 K2SO4  K2CO3  K3PO4B．NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
C．Na2O K2O CaO  CO2D．HNO3  H2SO4 H3PO4  HClO3
16．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
A．NO2-酸性氧化物  Na2O2-碱性氧化物  Al2O3-两性氧化物
B．漂白粉-混合物  胆矾-纯净物  HD-单质
C．纯碱-碱  硫化氢-酸  小苏打-酸式盐
D．盐酸-强电解质  硫酸钡-强电解质  醋酸-弱电解质
13．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为2．
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
②NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2，写出离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）b、d．
a．降温   b．加水稀释   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
20．乙醇分子中各化学键如图所示：
（1）与浓硫酸共热制乙烯时，键②⑤断裂；
（2）与金属钠反应时，键①断裂，01mol乙醇与足量的钠生成0.1g氢气；
（3）催化氧化为醛时，键①③断裂；方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+H2O．
10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录      d．查漏、清洗        e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．
17．海洋是巨大的化学资源宝库．下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3  （填试剂化学式），然后过滤（填操作名称）．在溶液中再加适量盐酸或HCl（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是Cl2或氯气，白烟的主要成分是NH4Cl．
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分．
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br-＞Cl-
（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
14．（1）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④11H、21H、31H四组微粒或物质，其中互为同位素的是①④（用序号回答）．
（2）36gH2O和60gD2O的物质的量之比为2：3；中子个数之比为8：15；分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为1：3．
（3）RO3n-共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是A+n+24-x．
15．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）
①Al  Fe   ②C  Si     ③Cu     H2      ④H2   Cu．
A．只有①②B．只有②④C．只有①②④D．①②③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网