题目内容
16．下列物质的分类结果全部正确的是（ ）| A． | NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 | |
| B． | 漂白粉-混合物 胆矾-纯净物 HD-单质 | |
| C． | 纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐 | |
| D． | 盐酸-强电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质 |
分析 A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；既和强酸反应又和强碱反应的氧化物为两性氧化物；
B、不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质；
C、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸式酸根离子和金属离子构成的化合物为酸式盐；
D、溶液中全部电离的电解质为强电解质，溶液中部分电离的电解质为非电解质．
解答 解：A、NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A不符合；
B、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白粉属于混合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素组成的单质，故B符合；
C、纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，故C不符合；
D、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，故D不符合；
故选B．
点评 本题考查物质的分类应用，注意物质组成的分析，概念的实质理解，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
4．我校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变．
（3）有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏高．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变．
（3）有关数据记录如下：
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.20 |
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏高．
11．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| D． | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA | |
| B． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| C． | 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热转移电子数均为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此拳治理酒驾是因酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
对于可逆反应2A（？）+B（g）?2C（g）；如图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线．回答下列问题：