题目内容

15．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）
①Al  Fe   ②C  Si     ③Cu     H2      ④H2   Cu．
A．只有①②B．只有②④C．只有①②④D．①②③④

分析 能发生置换反应的种类有：金属置换金属（溶液中或固态）、金属置换非金属、非金属置换金属、非金属置换非金属，据此分析解答．

解答 解：①铝和铁的氧化物能发生铝热反应而制取铁，所以能发生置换反应，故①正确；
②C和二氧化硅在高温下反应生成Si和CO，所以C能把Si置换出来，故②正确；
③Cu与非氧化性酸不反应，不能置换出酸中的氢气，故③错误；
④氢气能还原氧化铜得到铜，所以能发生置换反应，故④正确；
故选C．

点评 本题考查了置换反应能否发生的判断，明确物质之间发生置换反应的种类是解本题关键，能举出离子即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．对于可逆反应2A（？）+B（g）?2C（g）；如图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线．回答下列问题：
（1）物质A的状态是气体（填“气体”、“液体”或“固体”）；
（2）图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是a；
（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-198kJ/mol．在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右．
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2：1，而要7：11（大约2：3）的原因是为了增大SO2的转化率；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率不会（填“会”或“不会”）．
6．完成下列化学反应方程式：
（1）乙烷的燃烧反应：2C2H6+7O2 $\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20
（2）乙烯与溴水的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）苯与液溴在FeBr3催化下：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
3．从有机化合物的分类来看，下列反应中的X属于（　　）
A．醇B．烷烃C．烯烃D．酯
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤
20．运用有关原理，回答下列问题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H+）=0.01mol/L，用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═H++SO42-+Na+．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室温下用NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为2.2×10-8 mol/L．（忽略溶液混合时体积的变化）
7．A、B、C、D转化关系如图A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，已知D为含氧酸且为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境；
③B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）若A在常温下为气体化合物，C是红棕色的气体．
①A→B反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
②C→D的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
4．SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2．

（1）根据资料：
化学式Ag2SO4AgBrAgCl
Ksp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10-3mol•L-1．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA
B．2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为NA
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA

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