题目内容
保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
（填字母）； A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
③在处理的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为 ．
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应
方程式是 ．
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
（填字母）； A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②pH＜
③在处理的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应
方程式是
考点：二氧化硫的污染及治理,盐类水解的原理,氯气的化学性质
专题：
分析：①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；
②正常雨水的pH为5.6，可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生；
③明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水；
④氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
②正常雨水的pH为5.6，可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生；
③明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水；
④氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
解答：
解：①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选C；
②正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石；
③明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，明矾常用作混凝剂，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
④氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石；
③明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，明矾常用作混凝剂，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
④氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
点评：本题考查物质的性质及应用，涉及明矾净水及漂白粉的制备及应用等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、分液、萃取、蒸馏 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、蒸馏、萃取 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（ ）
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下列有关金属认识正确的是（ ）
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如图所示，
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路（未闭合K）后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀铜，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（ ）
为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路（未闭合K）后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（ ） | A、b为直流电源的负极 |
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