题目内容
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为566.0 kJ?mol-1 |
| B、2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 |
| C、完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ |
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1 |
考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．根据盖斯定律计算；
D．方程式的计量数加倍，则反应热也加倍．
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．根据盖斯定律计算；
D．方程式的计量数加倍，则反应热也加倍．
解答：
解：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1，则CO的燃烧热为283.0 kJ?mol-1，故A错误；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1根据盖斯定律①+②×
得CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ?mol-1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ?mol-1 =454.15 kJ，故C错误；
D．由C项知CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ?mol-1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1，故D正确；
故选D．
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1根据盖斯定律①+②×
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
D．由C项知CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义．
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