[题目]CO.CO2是化石燃料燃烧的主要产物.(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol.键能Eo-o=499.0kJ/mol.①反应:CO(g)+O2(g)CO2的△H= kJ/mol.②已知2500K时.①中反应的平衡常数为0.40.某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O).则此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。（纵坐标的数量级为10-6）

（2）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是___；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

【答案】33.5 < 3×107 molL1min1 AC 3.2×108molL1 升温 < >

【解析】

(1)①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJmol-1；

O2(g)=2O(g)△H=499kJmol-1；由盖斯定律：两个方程相加除以2即可得到:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g);△H=33.5kJmol1；

故答案为：33.5；

②某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),则Qc==1>K=0.4,则反应向左进行,v(正)<v(逆)

故答案为：<；

③2min内O的浓度增大0.6×106mol/L,则二氧化碳减小0.6×106mol/L,则v(CO2)= =6×107mol/L÷2min=3×107molL1min1

故答案为：3×107 molL1min1；

(2)①A.CO的体积分数保持不变是平衡标志，故A正确；

B. 反应前后气体质量不变，体积不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C. 反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；

D.2CO2(g)2CO(g)+O2(g),单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度说明速率相同反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故答案为：AC；

②设生成的氧气为xmol，

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

起始量(mol):100

转化量(mol):2x2xx

平衡量(mol):12x2xx，

平衡时,氧气的体积分数为0.2,则x÷(1+x)=0.2%,则x=0.002,则c(CO2)=0.996mol/L,c(CO)=0.004mol/L,c(O2)=0.002mol/L，

则K=0.0042×0.0020÷.9962≈3.2×108molL1；

故答案为：3.2×108molL1；

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),反应为吸热反应,图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,曲线Ⅰ达到平衡时间缩短,平衡状态下压强浓度增大,则改变的条件是升温,温度越高反应速率越大,则a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)<vb(CO)，

故答案为：升温；<。

(3)依据先拐先平数据大原则，曲线二先达到平衡，对应的温度高，曲线二对于曲线一是升温，甲醇的物质的量减少，说明向逆反应进行，平衡常数减少，故KⅠ>KⅡ。

练习册系列答案

下列说法正确的是

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

【题目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（）

A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大

C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol

D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)

【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____。

（2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。

【题目】利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：

下列说法不正确的是

A.步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来

B.步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚

C.步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸

D.浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取9.0g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下氢气的45倍。	(1)A的相对分子质量为：_____。
(2)将此9.0g A在足量纯氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	(2)A的分子式为：______。
(3)另取9.0g A，跟足量的碳酸氢钠粉末反应，生成2.24L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24L氢气(标准状况)。	(3)写出A中含有的官能团：____、_____。
(4)A的核磁共振氢谱如图：	(4)A中含有______种氢原子。
(5)综上所述A的结构简式__________。

【题目】氮及其化合物的变化关系如图所示：

则下列说法不正确的是(　　)

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂

D.液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

【题目】已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：

(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。

(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。

(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。

(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。

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