题目内容
【题目】利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO45H2O):
下列说法不正确的是
A.步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来
B.步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚
C.步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸
D.浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水,浓硫酸表现出脱水性
【答案】D
【解析】
将金属铁投入硫酸铜中,可以置换出金属铜,金属铜可以和氧气在灼烧下发生反应生成氧化铜(废铜中含有的有机物质含有碳元素,灼烧会产生碳单质或是CO,具有还原性,可以和氧化铜在加热下发生反应,得到金属铜),氧化铜可以和硫酸反应得到硫酸铜溶液,由此分析。
A.根据分析可知,步骤①主要是金属铁投入硫酸铜中,可以置换出金属铜,利用铁丝把铜从溶液中还原出来,故A正确;
B.废铜中含有的有机物质含有碳元素,灼烧会产生碳单质或是CO,步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚,故B正确;
C.步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸,将氧化铜转化为硫酸铜,不能引入其他酸,会引进新的杂质,故C正确;
D.硫酸铜晶体脱去的结晶水是水分子,浓硫酸可以吸收水分子,浓硫酸表现出吸水性,故D错误;
答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:
已知:(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸;
Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1,打开活塞K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a;
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“…”的内容是______________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______________________。
(5)捕集器温度超过673 K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式(相对原子质量:Cl-35.5、Fe-56)为____________。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100 mL溶液;取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①滴定终点的现象是________________________________________________;
②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。