题目内容
下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ，D的电子式 ．
（2）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 ．
（3）写出实验室制取B的化学方程式 ．
（4）将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ．
（5）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 ．
（6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 ．
请回答下列问题：
（1）B的化学式为
（2）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法
（3）写出实验室制取B的化学方程式
（4）将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
（5）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式
（6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
考点：无机物的推断,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：推断题,氮族元素
分析：E是常见的气体单质，可以初步推断为O2，I是红棕色的气态氧化物判断为NO2，依据转化关系可知H为NO，G为H2O，N为HNO3，B为NH3，固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH3，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO2，根据反应：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C为Na2O2，F为（Na2CO3），所以A受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体CO2，证明A为碳酸铵盐；依据推断出的物质进行分析回答问题．
解答：
解：A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，可以初步推断为O2，I是红棕色的气态氧化物判断为NO2，依据转化关系可知H为NO，G为H2O，N为HNO3，B为NH3，．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH3，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO2，根据反应：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C为Na2O2，F为（Na2CO3），所以A受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体CO2，证明A为碳酸铵盐，
（1）依据推断B的化学式为：NH3，D为CO2的电子式：
；故答案为：NH3 ；
（2）实验室检验A物质中含有的阳离子是NH4+的方法：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子，
故答案为：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子；
（3）实验室制取B（NH3）的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）将0.01mol D（CO2）通入 1L 0.01mol/L F（Na2CO3）溶液中，发等物质的量发生反应生成碳酸氢钠溶液，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-），
故答案为：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-）；
（5）N的稀溶液HNO3与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O，
故答案为：3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O；
（6）混合气体通过碱石灰得到的气体B为NH3与通过浓硫酸得到的气体D（CO2）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1，若为碳酸铵．铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8：5，介于1：1和2：1间，所以判断A为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物，物质的量之比通过平均值法计算为3：2：则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成，
故答案为：NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成．
（1）依据推断B的化学式为：NH3，D为CO2的电子式：
；故答案为：NH3 ；（2）实验室检验A物质中含有的阳离子是NH4+的方法：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子，
故答案为：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子；
（3）实验室制取B（NH3）的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
| ||
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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（4）将0.01mol D（CO2）通入 1L 0.01mol/L F（Na2CO3）溶液中，发等物质的量发生反应生成碳酸氢钠溶液，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-），
故答案为：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-）；
（5）N的稀溶液HNO3与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O，
故答案为：3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O；
（6）混合气体通过碱石灰得到的气体B为NH3与通过浓硫酸得到的气体D（CO2）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1，若为碳酸铵．铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8：5，介于1：1和2：1间，所以判断A为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物，物质的量之比通过平均值法计算为3：2：则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成，
故答案为：NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成．
点评：本题考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用，主要考查电子式书写，铵根离子检验，化学方程式的书写，溶液中离子浓度大小的比较，离子方程式的产物判断和书写，物质组成的计算分析判断．
练习册系列答案
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①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
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汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
| A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 |
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| D、配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 |