题目内容
3.84克的铜与一定浓硝酸反应，生成1.12L的气体时，铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸物质的量，反应中被还原的硝酸的物质的量．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：铜和浓硝酸反应，部分硝酸作氧化剂，部分硝酸作酸，根据氮原子守恒计算被还原的硝酸，根据铜离子计算作酸的硝酸．
解答：
解：铜和浓硝酸反应生成的气体无论是一氧化氮还是二氧化氮，每个气体分子中含有一个氮原子，根据氮原子守恒得，氮氧化物和被还原的硝酸的关系式为：NOx----HNO3，所以被还原的硝酸的物质的量=
=0.05mol；铜和硝酸反应生成硝酸铜，铜、硝酸（作酸的硝酸）和硝酸铜的关系式为：Cu-----2HNO3-----Cu（NO3）2，所以起酸作用的硝酸的物质的量=
×2=0.12mol，所以共消耗硝酸的物质的量=0.05mol+0.12mol=0.17mol．
答：反应中消耗硝酸物质的量为0.17mol，反应中被还原的硝酸的物质的量为0.05mol．
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
| 3.84g |
| 64g/mol |
答：反应中消耗硝酸物质的量为0.17mol，反应中被还原的硝酸的物质的量为0.05mol．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，根据原子守恒来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| A、1.12L |
| B、2.24L |
| C、11.2L |
| D、22.4L |
下列化学用语表达错误的是（ ）
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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