Question

（4分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（DH），化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol−1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）

SiC       Si；    SiCl₄       SiO₂

(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的  顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热DH＝

       kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

(1) ＞  ＜     (2)       (3) ＋236

【解析】

试题分析：（1）物质熔化时需断键，断键需吸收能量，而键能越大的物质，断键所吸收能量越大，熔点越高。

（3）2 mol H₂反应，需1 mol SiCl₄，则断裂4 mol Si—Cl键和2 mol H—H键，同时生成1 mol Si和4 mol HCl，则形成2 mol Si—Si键和4 mol H—Cl键。所以吸收能量为360 kJ/mol×4 mol+436 kJ/mol×2 mol=2312 kJ，而放出能量为176 kJ/mol×2 mol⁺ 431 kJ/mol×4 mol=2076 kJ，则整个过程能量变化为 2312 kJ-2076 kJ=+236kJ。

考点：化学反应中的能量变化

点评：反应热等于反应物的键能之和与产物的键能之和的差值。