题目内容

(1)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

键能／kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

①比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiCl4______SiO2；

②工业上用高纯硅可通过下列反应制取:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=_______________kJ／mol。

(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30％的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为:KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式: _____________________________________________。

(3)将一定量的硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L(假设产生气体全部逸出)，则原混合物中铁的质量为______g。

(1)①＜②+236

(2)+6H++5 H2O22Mn2++8H2O+5O2↑

(3)28

解析：本题将反应热与晶体结构有机融合，能很好地考查学生的空间想象能力。

SiCl4是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故SiO2的熔点高。晶体硅为原子晶体，每个硅原子与4个硅原子结合形成4个Si—Si键，但每个Si—Si键被2个硅原子所共有，所以每个硅原子形成的Si—Si键是2个，而不是1个或4个，即1 mol硅晶体含有2 molSi—Si键。1 mol SiCl4、H2、HCl分别含有4 molSi—Cl键、1 molH—H键、1molH—Cl键，因此工业制取高纯硅的反应热为：

△H=4×360 kJ／mol+2×436 kJ／mol-4×431kJ／mol-2×176 kJ／mol=+236 kJ／mol

易错警示：本题最容易出错的地方就是学生对SiO2和晶体硅的结构不熟悉，很多考生认为1 molSiO2中只有2 molSi—O键而出错，更多的考生因不清楚晶体硅中化学键的分摊导致错误。


练习册系列答案
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通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化  学  键 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化学键时放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431
则下列热化学方程式不正确的是（　　）
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/
kJ?mol-1		 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si，Si
＜
＜
SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
 高温 
.
 
Si（s）+4HCl（g），
则2mol H2生成高纯硅需
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）能量
236
236
kJ．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
键能/kJ?mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．
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化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）SiC
 
Si；SiCl4
 
SiO2
（2）如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
 高温 
.
 
Si（s）+4HCl（g）该反应的反应热△H=
 
kJ/mol．

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