Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度下，反应Mg（1）+Cl₂（g）=MgCl₂（1）的△H＜0，△S＜0
• B、101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时物质的量有关
• C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
  

  化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  键能	436kJ．mol-1	243kJ．mol-1	431kJ．mol-1

  则 

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1
• D、已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
  则4CO（g）+2NO₂（g）=4NO₂（g）+N₂（g）△H=+1200kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根据反应方程式可知这是一个放热反应，还是一个熵减小的反应；
B、根据物质燃烧热的概念判断；
C、根据△H与键能的关系来计算；
D、根据盖斯定律计算．

解答：A、根据反应方程式可知这是一个化合反应，所以是放热反应，再根据状态变化可知还是一个熵减小的反应，故A正确；
B、燃烧热是1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物放出的热量，与反应物燃烧时的物质的量多少无关，故B错误；
C、△H=反应物的总键能和-生成物的总键能和，△H=

1

2

（436+243）-431=-91.5kJ?mol^-1；故C错误；
D、根据盖斯定律计算，把方程式①反写、②反写后乘以2、③乘以4，然后加在一起，即可得到总方程，则△H=-1064kJ?mol^-1．故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，键能与△H的关系，以及正确理解燃烧热的概念．