Question

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能kJ·mol	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

(1)比较下列物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiC__________Si。

(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=____________kJ/mol。

Answer 1

解析：(1)SiC晶体和Si晶体都是原子晶体，原子半径：Si＞C,所以Si—Si键键长＞Si—C键键长；根据键长越长键能越小，可知键能：C—Si键＞Si—Si键;由于键能越大，熔点越高，所以熔点：SiC＞Si。

(2)Si晶体中，每个Si原子连接着4个Si原子，形成正四面体结构，即被连接着的4个Si原子均匀的分布在中心Si原子周围。

(3)ΔH=360 kJ·mol^-1×4+436 kJ×2-431 kJ·mol^-1×4-176 kJ·mol^-1×2=+236 kJ·mol^-1

Si晶体中，每个Si原子平均拥有2个Si—Si键。

答案：(1)＞

(2)如下图所示。

(3)+236