题目内容
6．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（ ）| A． | 金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 | |
| B． | 存放液溴的试剂瓶中应加水封 | |
| C． | 硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 | |
| D． | 烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 |
分析 A．金属钠能与空气中的氧气和水反应；
B．液溴易挥发；
C．浓硝酸见光易分解；
D．玻璃的主要成分是二氧化硅．
解答 解：A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；
B．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故B正确；
C．因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；
故选D．
点评 本题主要考查了物质的保存方法，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．
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| A． | 向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大 | |
| B． | HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6 | |
| C． | NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-） | |
| D． | pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2） |
17．下列分离方法不正确的是（ ）
| A． | 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | |
| B． | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | |
| C． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物 |
14．如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成 | |
| B． | 从C口流出的是NaOH溶液 | |
| C． | 从E口逸出的气体是H2 | |
| D． | 从F口逸出的气体是Cl2 |
11．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（ ）
| A． | x=1 | |
| B． | 2 min内A的反应速率为0.3 mol/（L•min） | |
| C． | B的转化率为40% | |
| D． | 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 |
15．小东欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）
| A． | K+、H+、SO42-、OH- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、CO32- | D． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
16．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 溶液的浓度变为0.08mol/L | B． | 阳极上产生112ml O2 （标准状况） | ||
| C． | 转移的电子数是1.204×1022 个 | D． | 反应中有0.01mol Ag 被氧化 |