题目内容
18．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑．
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到Fe（OH）3（填化学式）．若用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是SOCl2消耗FeCl3•6H2O中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解．
分析 （1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2；
（2）用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热，可得无水FeCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了FeCl3的水解．
解答 解：（1）SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，该两种气体应该为氯化氢和二氧化硫，反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，故答案为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，原因是氯化铁水解出的HCl是挥发性酸，HCl的挥发导致氯化铁的水解被促进，故蒸干后得Fe（OH）3；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铁水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，使SOCl2与FeCl3•6H20混合并加热，可得到无水FeCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铁水解起到抑制作用，
故答案为：Fe（OH）3；SOCl2消耗FeCl3•6H2O 中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解．
点评 本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，能正确判断SOCl2和水反应的生成物是解本题的关键．
练习册系列答案
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8．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数：Z＞R＞Y | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Y＜Z | |
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| D． | X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
9．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | B． | 铝离子结构示意图： | ||
| C． | 甲烷分子的球棍模型： | D． | 醛基的电子式： |
6．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（ ）
| A． | 金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 | |
| B． | 存放液溴的试剂瓶中应加水封 | |
| C． | 硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 | |
| D． | 烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 |
科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
3．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO | |
| B． | 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| C． | 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH- | |
| D． | 整个反应过程中，铜相当于催化剂 |
10．实验室中需用3mol/L 的K2CO3溶液480mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取K2CO3的质量分别为（ ）
| A． | 1000 mL，514.00 g | B． | 480 mL，198.72 g | ||
| C． | 500 mL，207.00 g | D． | 任意规格，207.00 g |
7．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：
根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N2的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
④能表明该反应达到平衡状态的是B（选填序号）
A．N2的转化率等于NH3的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v（N2）与v（H2）的比值不变 D．混合气体的密度不变
（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
E．b点所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | |||||
| 0min | 1min | 2min | 3min | 4min | |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①0 min～1 min内N2的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
④能表明该反应达到平衡状态的是B（选填序号）
A．N2的转化率等于NH3的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v（N2）与v（H2）的比值不变 D．混合气体的密度不变
（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
E．b点所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
8．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
| 沸点/℃ | |
| SiHCl3 | 33.0 |
| SiCl4 | 57.6 |
| HCl | -84 |
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．