Question

8．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是Na（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为，试比较②和③原子半径的大小②＞③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）HNO₃．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为Na元素、③为C元素、④为N元素、⑤为Cl元素；
（1）金属性最强的元素是Na，钠在空气中加热生成过氧化钠；
（2）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，NaOH的电子式：，电子层数越多半径越大；
（3）元素氮的原子结构示意图，氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是硝酸，故答案为：；HNO₃；
（4）元素氯三个电子层，最外层7个电子，在周期表中的位置第三周期ⅦA 族，以海水中含量最大的物质为原料可以生产氯气的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为Na元素、③为C元素、④为N元素、⑤为Cl元素；
（1）Na元素的金属性最强；钠在空气中加热生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，故答案为：Na；2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（2）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，NaOH的电子式：，电子层数越多半径越大，碳二个电子层，而钠原子三个电子层，所以②＞③，故答案为：；＞；
（3）元素氮的原子结构示意图，氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是硝酸，故答案为：；HNO₃；
（4）元素氯三个电子层，最外层7个电子，在周期表中的位置第三周期ⅦA 族，以海水中含量最大的物质为原料可以生产氯气的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，故答案为：第三周期ⅦA 族； 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

点评 本题考查元素周期表、电子式等化学用语的书写、结构与物质关系等，难度不大，注意掌握电子式的书写．