Question

13．依据氧化还原反应2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．回答下列问题．
（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极．（填电极材料）
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．

Answer 1

分析 根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，根据得失电子数相等计算．

解答 解：根据电池反应式知，铜失电子作负极，结合图片可知，银作正极，
（1）铜作负极，银作正极，所以X是铜，银电极所在的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，所以Y溶液是硝酸银溶液，
故答案为：铜；AgNO₃溶液；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，
故答案为：正极； Ag⁺+e^-=Ag；
（3）电子从负极铜沿导线流向银，
故答案为：铜；银；
（4）n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，则失去0.05mol电子，由Ag⁺+e^-=Ag可知，生成0.05molAg，
则m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g，
故答案为：5.4g．

点评 本题考查了原电池，明确原电池原理即可解答，注意（3）中电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定性移动而构成闭合回路，为易错点．