Question

9．2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）是制备硫酸过程中的一步重要反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 催化剂不会改变该反应的逆反应速率
• B． 增大SO₂（g）的浓度，逆反应速率会减小
• C． 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
• D． 在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

Answer 1

分析 A．催化剂同等程度改变正逆反应速率；
B．增大SO₂（g）的浓度，平衡正向移动；
C．降低温度，反应速率减小；
D．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率．

解答 解：A．催化剂同等程度改变正逆反应速率，则能改变该反应的逆反应速率，故A错误；
B．增大SO₂（g）的浓度，平衡正向移动，则达到新平衡状态时，正逆反应速率均比原来的大，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，则反应达到平衡的时间增大，故C错误；
D．由v=$\frac{△c}{△t}$可知，在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握催化剂、浓度、温度对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率为平均速率，题目难度不大．