题目内容
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
①原子半径大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置 ，乙的电子式是 ．
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为 ．
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ．
（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式 ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为： ．
①原子半径大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为氨气，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为氢元素．由③E的金属性最强，则E为Na，F的单质在常温下可以被B的含氧酸（硝酸）钝化，则F为Al，
（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，据此确定；乙为甲烷，分子中碳原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，应为铵根离子与氢氧根反应生成氨气与水；
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）中物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H2O2，H2O2有强氧化性，Fe2+被过氧化氢氧化成Fe3+；过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，反应加快．
（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，据此确定；乙为甲烷，分子中碳原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，应为铵根离子与氢氧根反应生成氨气与水；
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）中物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H2O2，H2O2有强氧化性，Fe2+被过氧化氢氧化成Fe3+；过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，反应加快．
解答：解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为氨气，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为氢元素．由③E的金属性最强，则E为Na，F的单质在常温下可以被B的含氧酸（硝酸）钝化，则F为Al．
（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族；乙为甲烷，分子中碳原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
故答案为：第2周期IVA族；；
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，应为铵根离子与氢氧根反应生成氨气与水，反应离子方程式为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）物质丁的元素组成和水相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H2O2，
H2O2有强氧化性，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+，
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2H2O2
2H2O+O2↑．
（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族；乙为甲烷，分子中碳原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故答案为：第2周期IVA族；
；（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，应为铵根离子与氢氧根反应生成氨气与水，反应离子方程式为：NH4++OH-
| ||
故答案为：NH4++OH-
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（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）物质丁的元素组成和水相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H2O2，
H2O2有强氧化性，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+，
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈，反应方程式为2H2O2
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故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2H2O2
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点评：本题考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、元素化合物性质与物质推断、影响反应速率的因素等，难度中等，推断元素是解题的关键．
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已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．下列推断中正确的是（ ）
| A、由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 | B、F与D形成的化合物能用来制造信息材料 | C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞D＞C | D、氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，A为气体，E为固体．D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
| A、A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 | B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 | C、原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D | D、元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B |