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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期.已知常温下单质A与E的状态不同,A为气体,E为固体.D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料.则下列推断中正确的是(  )
A、A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B、F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C、原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD、元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
分析:六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,单质F是一种重要的半导体材料,则F为硅元素;B与 F同主族,则B为碳元素;D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍,则D的质子数为8,D为氧元素;C的原子序数介于碳元素与氧元素之间,则C为氮元素;E与F同周期,处于第三周期,原子序数小于硅元素,A与E同主族,常温下单质A与E的状态不同,A为气体,E为固体,则A、E处于第ⅠA族,故A为氢元素,E为钠元素,据此解答.
解答:解:六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,单质F是一种重要的半导体材料,则F为硅元素;B与 F同主族,则B为碳元素;D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍,则D的质子数为8,D为氧元素;C的原子序数介于碳元素与氧元素之间,则C为氮元素;E与F同周期,处于第三周期,原子序数小于硅元素,A与E同主族,常温下单质A与E的状态不同,A为气体,E为固体,则A、E处于第ⅠA族,故A为氢元素,E为钠元素,
A.A为氢元素,C为氮元素,两种元素可组成化学式为CA3(NH3)化合物,故A正确;
B.D为氧元素,F为硅元素,二者组成的物质是二氧化硅,性质不活泼,但能与氢氟酸反应,故B错误;
C.同周期随原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径Na>Si,C>N>O,同主族自上而下原子半径增大,所以Si>C,所以原子半径Na>Si>N>O,即E>F>C>D,故C正确;
D.同周期随原子序数越大元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱,所以元素的非金属性Si<C<N<O,即D>C>B>F,故D错误,
故选:AC.
点评:本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是关键,突破口是单质F是一种重要的半导体材料,注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律.
练习册系列答案
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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大.A、E同主族,A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐,F是地壳中含量最多的金属元素.A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.?
(1)写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
(用化学式表示,以下同).?
(2)将X和Y的水溶液充分混合后,常温下测得溶液的pH>7,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+

(3)甲是E元素最高价氧化物的水化物,乙是F元素的最高价氧化物,请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
.?
(4)用B的某种单质作电极,电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时,阳极的电极反应式为
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-

(5)燃料电池具有能量利用率高,可连续使用和污染小等优点.BA4和氧气可形成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为石墨,该电池负极反应的电极反应式为
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
,若该电池用于电解饱和食盐水的电源,当消耗1molBA4时,收集到Cl2的物质的量是
4mol
4mol

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