题目内容
已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．下列推断中正确的是（ ）
| A、由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 | B、F与D形成的化合物能用来制造信息材料 | C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞D＞C | D、氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B |
分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与 F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素，据此解答．
解答：解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与 F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素，
A．A为氢元素、C为氮元素、D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；
B．D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，可以用于制造信息材料光导纤维，故B正确；
C．同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径Na＞Si，C＞N＞O，同主族自上而下原子半径增大，所以Si＞C，所以原子半径Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C错误；
D．同周期随原子序数越大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性D＞C＞B＞F，故D错误，
故选：B．
A．A为氢元素、C为氮元素、D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；
B．D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，可以用于制造信息材料光导纤维，故B正确；
C．同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径Na＞Si，C＞N＞O，同主族自上而下原子半径增大，所以Si＞C，所以原子半径Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C错误；
D．同周期随原子序数越大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性D＞C＞B＞F，故D错误，
故选：B．
点评：考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，突破口是单质F是一种重要的半导体材料，注意把握元素周期律的递变规律．
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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，A为气体，E为固体．D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
| A、A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 | B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 | C、原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D | D、元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B |